化学问题 离子半径

同一周期的比较：若两元素位于同一周期，则左边的比右边 的半径大
同一主族：下面的比上面的大

晶格能的比较，要看数据，不能凭空推断

NO结构大学以下写不出，自然也不会考，写出来也是错的
一氧化氮为双原子分子，分子结构为直线型。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个一个3电子π键。氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。分子轨道式： (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1

同一周期的比较：若两元素位于同一周期，则左边的比右边 的半径大
同一主族：下面的比上面的大
所以总结起来就是
在周期表中，月靠近右上方的元素原子半径越小，越靠近左下方的元素原子半径越大。

离子半径比较规律也差不多。
特殊情况：若两离子有相同的电子排布，则按“径小序大”原则分大小
就是原子序数小的，半径大
如Na离子和Mg离子，镁离子序数大，所以离子半径小。

应该是NaF<CsBr吧 NO有两个共价键

是离子半径之比吗？阳比阴当然是前者小于后者啦~因为K在Na的下一个周期，半径比Na的大，变成离子之后，又同失去一个电子，所以K还是比Na大。而阴离子都是CL离子，所以前者之比小于后者。

NaCl<KCl 因为阴离子则看阳离子的半径 而且阳离子带电相同 则看离子半径 钠离子的半径小于钾离子半径 所以NaCl半径小

因为NaCl和KCl 它们的Cl离子相同 所以只需要比较Na和K 又因为Na和K是同一主

族元素 根据同主族元素性质递变规律知道 从上到下同类离子半径增大 所以K大

于Na 从而得出KCl的半径大于NaCl

Na与K在同一族，但K比Na多一层电子，因此Na+半径小于K.
NaF晶格能大于CsBr.
NO中，N和O形成2个普通共价键，另外形成一个特殊的大π键，两个原子共用3个电子写作π3（上标）2（下标）。