高中化学问题求助，关于弱电解质的

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/26 05:29:14

等物质量的苛性钠（NaOH）溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是

A.Va > 10Vb
B.Va = 10Vb
C.Vb > 10Va
D.Vb < 10Va

答案是C，能告诉我原因吗？谢谢！

因为醋酸是弱酸，部分电离，浓度越大电离度越小。PH2和PH3的醋酸，前者的氢离子浓度是后者的10倍。但是浓度越大，电离度越小，所以前者醋酸的浓度大于后者的10倍。氢氧化钠完全中和，是1比1反应，所以大于10倍VA，选C

因为醋酸是弱电解质
溶液中还有大量未电离的醋酸分子
这样想就行了