热化学方程式中有关CO和CO2的问题……

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/14 06:02:08

C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1
C（s）+1/2 O2（g）=CO（g） ΔH2
为什么ΔH1<ΔH2？
不要具体数值，要理论上的解释……

ΔH是带称号的，上面的两个反应是放热反应，ΔH均为负，放热少则大

转化为一氧化碳后，一氧化碳可继续燃烧放出热量故生成一氧化碳时放热少，则数值大了

ΔH1<ΔH2

因为碳与氧气完全燃烧生成二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳的多
而放热ΔH<0 所以 ΔH1<ΔH2

因为这个反应是放热反应！又放热反应的ΔH是小于0的！！

在这个反应中第一个方程式中是完全燃烧！而第二个是不完全燃烧！！所以放出的热是第一个比第二个多！也就是ΔH1<ΔH2

望采纳！！！

两个反应都是放热，ΔH是小于零的。ΔH1<ΔH2说明co2放热多。这是因为产生co是不完全燃烧，还可以燃烧成co2，还会放热，所以ΔH1<ΔH2。

C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）
CO（g）与O2还会反应生成CO2（g）这个过程还会放热放热Q是负数
所以ΔH1<ΔH2