高一 化学 微粒之间的相互作用（详解） 请详细解答,谢谢! (29 9:29:52)

未发生化学键破坏的：1升华（分子间作用力），5O2溶于水（物理变化）
仅发生离子键破坏的：2烧碱熔化；3.NaCl溶于水；
仅发生共价键破坏的：4HCl溶于水
既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的：6.Na2O2溶于水（钠与过氧酸根间的离子键，过氧酸根内的共价键）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

1，2属于物理变化，属于第一类、

3溶于水离子键被破坏，属于第二类（NaCl是离子化和物）

4溶于水共价键被破坏，属于第三类（HCl是共价化合物

Na2O2溶于水，和水反应O2-和Na+被破坏，属于第四类

未发生化学键破坏的是1.I2升华,5.O2溶于水,没有发生反应
仅发生离子键破坏的是2.烧碱熔化,3.NaCl溶于水,破坏了晶体结构
仅发生共价键破坏的是4.HCl溶于水,生成了氢离子和氯离子
既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是6.Na2O2溶于水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

1.2 碘升华是破坏了分子间作用力
3 氯化钠溶于水仅发生离子键破坏
4.5 氯化氢发生共价键破坏
6 即发生离子键破坏又发生共价键破坏
答对了的话 给我分哈

未发生化学键破坏: 1.I2升华(仅破坏了分子间作用力） 5.O2溶于水（无任何变化）
仅发生离子键破坏： 2.烧碱熔化（熔融状态生成Na+和OH-，离子键破坏） 3.NaCl溶于水（溶于水生成Na+和Cl-，离子键破坏）
仅发生共价键破坏： 4.HCl溶于水（虽电离生成H+和Cl-，但H和Cl形成的是共价键，只不过是极性较强的极性共价键）
既发生离子键破坏，又发生共价键破坏： 6.Na2O2溶于水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （破坏了Na+与O2 2-过氧根离子的离子键，又破坏了O2 2-过氧根离子中两个氧原子之间的共价键)