一个化学物理题。。高手帮助下啦 要有过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 02:52:23
再加热条件下，二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应，制得氯气2.24L（标准状况）。设反应后溶液体积仍为80ml，求：（1）消耗二氧化锰的物质的量（2）被氧化的HCL地物质的量
过程要有
（3）被转移的电子总数（4）反应后溶液中氯离子的物质的量浓度 .....小弟没分给了。。对不起啊

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
氯气为0.1mol，消耗二氧化锰0.1mol
被氧化的氯化氢为0.2mol（注意是被氧化的！）
氯元素从-1价到0价，转移电子0.2mol
原来的氯离子物质的量12.5*0.08=1mol，0.2mol生成氯气，剩下0.8mol
反映后浓度0.8mol/0.08L=10mol/L
选我吧！