问一道化学常用计量的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 10:54:21
A、B两种金属相对原子质量比为8∶9，

它们以3∶2的物质的量比混合。

取混合物1.26g与足量稀硫酸反应，放出氢气1.344L（标准状况）

已知A、B生成氢气质量相等，求A、B的相对原子质量。

若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等说明分别放出0.03molH2，
金属单质按物质的量之比为3：2，放出一样多的氢气，说明金属化合价为+2价和+3价

在置换反应中金属只有:+1,+2,+3.
所以是+2,+3价的元素.
A+2价 ; B+3价
A:24g/mol; B:27g/mol
A的相对原子质量24
B的相对原子质量27

A镁 B铝