化学题一道，用高一方法解答，谢谢。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4-------1
NO2和O2以4：1反应，反应的混合气体的体积＝10－1＝9ml
反应的NO2的体积＝9*4/5=7.2ml
反应的O2的体积＝9*1/5=1.8ml
若剩余气体是O2，则NO2的体积是7.2ml
若剩余气体是NO2，则NO2的体积是7.2＋1＝8.2ml

根据方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
和 2NO + O2 = 2NO2
上式乘以2和下式相加，相同项相消得：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
假如剩下的气体为O2：
设反应掉的O2为X ml ，则原试管中的NO2为（9-X）ml

则根据第三个方程式得： 4X=9-X
得X=1.8 4X=7.2
因此答：原试管中的NO2体积为7.2ml
假如剩下的气体为NO：同样根据方程式（只是设的不同）得NO2体积为5.6ml
PS:那个推导出的方程式可是高一必须掌握的内容哦，你们老师没告诉你们吗？