急急急 高中化学 好的答案追加20

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 16:29:46
1.用18mol·L^（-1）浓硫酸配制100mL3.0mol·L^（-1）稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所有浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移，洗涤 ⑤定容，摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是[ ],量取浓硫酸所用的量筒的规格是[ ](从下列中选用)。
A。10mL B.25mL C.50mL D.100mL
（2）第③步实验的操作是：
（3）第⑤步实验的操作是：
（4）下列情况对所配置的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”或“偏小”或“无影响”填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中[ ]
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水[ ]
C.所用过的烧杯，玻璃棒未洗涤[ ]
D.定容时俯视溶液的凹液面[ ]

(2)(3)操作要用高中知识详细说明

(1)16.6mL B
(2)将一定量的浓硫酸倒入蒸馏水中，同时用玻璃棒搅拌
（3）缓缓的将蒸馏水注入容量瓶内，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm--2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，这时，将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（4）A:偏小
B：无影响
C:偏小
D：偏大

问问老师

(1) B
(2) 盛有一定体积浓硫酸的量筒沿着盛有60mL蒸馏水的烧杯慢慢倾倒，倾倒的同时用玻璃棒搅拌
（3） 当液体快到100mL刻度线时，换用胶头滴管滴定，目光直视凹液面，滴定到凹液面与刻度线向平为止，然后塞紧容量瓶塞上下倒转摇匀。
（4） A；偏小 B无影响 C；偏小 D；偏大