实验室用碳酸钙与足量盐酸反应制取二氧化碳,如果制取2升标准状况下的二氧化碳,至少需要多少克碳酸钙?

回禀楼主
标准状态下，1 mol二氧化碳是22.4升，根据反应式CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O可知，制取 1 ： 1
22.4L（即1 mol）需要1 mol碳酸钙，现制取2L，即2/22.4 mol，则需要2/22.4mol碳酸钙。1mol碳酸钙为100g，用100*2/22.4即可。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1 1
x 2/22.4 mol
解得x=2/22.4 mol
CaCO3的摩尔质量为100g/mol
所以需要CaCO3为 2/22.4 mol*100g/mol=8.9g

二氧化碳密度：1.977g/L
解：设所用碳酸钙的质量为x。
Caco3+2Hcl === Cacl2+H2O+CO2
100 44
X 1.977g/L * 2L（密度*体积=质量）

100 44
— —
X 3.9540g

100*3.9540g
X=——————
44

X约等于9g

答：需要约9g碳酸钙。