高二化学，加高分

1、向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)——3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1。
其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数为什么不变？？、

新加入的1摩尔C按比例转化为A和B，并且转化的比例和原来2molA气体和1molB气体产生C的比例相同，所以，ABC的物质的量增大了，但比例没变，达到新平衡时，ABC的体积分数都不变。

2、X+2Y-----2Z 恒容 原有1molX 1molY 2molZ，再通入和上述一样的气体，平衡如何移动？

平衡向右移动，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。

3、合成氨反应，1 3 2 达平衡后，恒压，充入NH3，平衡为什么不移动？？

平衡向逆反应方向移动(生成N2和H2)，由于恒压，充入NH3，体积增大，N2和H2的浓度减小，相对来说 ，NH3的浓度增大，平衡向生成N2和H2的方向移动。

1、因为气体（液体）浓度的改变影响平衡阿
你把右边的多了，那必然就往左边跑了
所以C先增加，后减少（减少的比增加的小一些）
于是乎体积分数就不变了
2、再通入和上述一样的体积，就等于是把一个大箱子（请看以下图解）
0000
0110
0000
这样的箱子
变成了
00000000
00111100
00000000
（0代表空白体积，1代表物质）
而恒容，即体积不变
就等于是加压，将体积变小
0000
1111
0000
所以就等于是压强增大了
所以向正向移动

3、我确实不能解释为什么不移动
我的思路是这样的
冲入NH3后，由于恒压，所以体积增大
这时候就发现NH3浓度不变
而N2 H2的浓度减小了（体积增大）
所以我觉得平衡应该是向逆向移动

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