一道化学题~快

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 01:33:11
甲乙丙丁四位同学分别用锌与稀硫酸反应，所得数据如下(实验中的误差忽略不计)。
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸质量／克 200 200 200 400
加入金属的质量／克 x 1．25x 2x 2x
生成氢气的质量／克 0.4 0.5 0.6 0.8
（1）计算表中金属锌的质量x
（2）计算所取用的稀硫酸中溶质的质量分数

由上，丁和甲对比可知，甲的硫酸是过量的；丙和丁对比可知丙的硫酸是不足的即锌过量，丁中硫酸过量；再看乙中金属量是甲种的1.25倍，生成的气体也是其中的1.25倍，说明乙中锌没有过多，即反应完；
由丙和甲，丙生成的气体为甲的1.5倍说明只有1.5X的锌被反应了，即1.5X的锌与200g硫酸溶液完全反应生成0.6g氢气，这下就好求了

Zn为0.2mol,13g .
H2SO4为0.3mol,因此0.3*98/200=14.7%