最后一个化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 14:50:55
无锡高中生来看看，你们的模拟题。。
少量碘化物可用以下方法测定
1在中性或弱酸性介质中先用过量BR2将I-氧化成IO3-
2煮沸除去过量的BR2然后在酸性条件下加入过量KI溶液，将IO3-还原为I2
3在2中加入淀粉作指示剂，用NA2S2O3标准溶液滴定。（2NA2S2O3+I2=2NAI+NA2S406）
通过上面步骤可以测得I-的含量
写出1，2步的离子方程式。
在测定时，准确取含KI的样品溶液25ML，中点耗用0.05MOL/LNA2S2O3溶液20.06ML试计算溶液中KI的含量（g/l)帮我写写过程，好的加分呦。谢谢谢谢。

3Br₂ + I- + 3H₂O = 6Br- + IO₃- + 6H+
5I- + IO₃- + 6H+ =3I₂ + 3H2O

首先要知道上述方法是一种放大的方法一个I-被放大成为6个I（3个I₂),而一个Na₂S₂O ₃对应一个I所以有I-～3I₂～6I～6Na₂S₂O ₃,所以有0.05×20.06×10^-3/6/(25×10^-3)×(39+127)≈1.11g/L

是对的吧?

3Br2 + I- + 3H2O = 6Br- + IO3- + 6H+
5I- + IO3- + 6H+ =3I2 + 3H2O