电化学，电化学！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 23:50:50
我想问是不是在原电池里正极ph就升高，而电解池的阳极ph会下降，这是一定的吗？还是分情况？可以说得明白一些吗？谢谢
也就是说在原电池中我说的答案是对的，但过程是你写的这样，电解池是除了惰性电极不在放电顺序里的，因为电解氢氧根所以阳极ph下降对吗

这样理解太笼统了。

先说电解池
阳极阴离子放电，如果是惰性电极，那么就由电解质里的离子放电，如果溶液中没有S2-,I-,Br-,Cl-，那么就又OH-放电，生成氧气。因为消耗了氢氧根，打破水的电离平衡，所以H+不断增多，所以表现为ph下降。

再说原电池，正极得电子。
在中性溶液中，如果没有H+之后的金属离子（金属活动性顺序表里面的排序），那么就由水中的H+得电子。生成氢气。打破了水的电离平衡，导致氢氧根不断增多，表现为ph上升。
如果是在算性溶液中，如果没有Au3+,Pt2+,Ag+,Hg2+,Cu2+,Fe3+等离子，那么由H+得电子。注意这里的H+离子是酸中的，与平常背的金属活动性顺序表里面的H+是不同的。这是消耗H+，表现为ph上升。

如果不符合这些情况，而是由别的离子（还原性强的非金属离子或者氧化性强的金属离子）失或者得电子，那么ph是不变的。但是生成物溶于电解质（如生成氯气溶会到电解质里面）影响ph，有是另一种情况了。

明白了么？

补充：不是的，电解池阳极失电子，如果不是惰性电极就是电极上的金属反应，如果是惰性电极，还要看溶液中是否有S2-,I-,Br-,Cl-等一些氧化性强的阴离子，如果有，就生产相应单质。如果都没有，那就轮到水中的氢氧根放电了，生产氧气，所以氢离子增多，酸性增强。