高中化学 急求

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH= 178.2 KJ/mol
100----------------------------178.2
1000000------------------------X
X=1782000KJ

C(s)+O2(g)==CO2（g) ΔH= -393.5 KJ/mol
12-----------------------393.5
Y-------------------------1782000
Y=54.3*10^3克＝54.3千克
若要将1t碳酸钙烧成石灰，理论上至少需要54.3千克焦炭

把 1t CaCO3煅烧成生石灰需要的能量是：
E = 1000 Kg / 100 g/mol * 178.2 KJ/mol = 1782 MJ
这些能量由焦炭燃烧提供，设需要焦炭 x Kg，则：
x Kg / 12 g/mol * 393.3 KJ/mol = 1782 MJ
所以 x = 54.37 Kg

看这里。http://zhidao.baidu.com/question/6850935.html?si=6
http://zhidao.baidu.com/question/85631978.html?si=1

先算1t碳酸钙分解要多少热，再算这些热需要燃烧多少焦炭！
第一步：Q=178.2*1000*1000/12
第二步：用Q/393.5

1CaCO3=>1CO2=>1C
100 =>44 =>12
1t =>0.