高中化学 急求..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 04:25:51
0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。
（1）写出反应的热化学方程式
（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的ΔH= 44KJ/mol，试计算11.2（标况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量

B2H6(g)+3O2(g)-->B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165KJ/mol
因为液态水转化为气态水要吸热，因此上式中生成气态水的反应热Q为2033kJ/mol.所以0.5molB2H6反应放热1016.5kJ.

B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH1=-2165kj/mol
V为题目所给体积 你的没单位
合并2个方程式 Δh2= -2033kj/mol
热量Q=V*ΔH2