【高二化学】活化分子与活化能概念问题》》》

1."而活化分子也一定能发生有效碰撞"不对，活化分子碰撞时必须有合适的取向才能成为有效碰撞。
2.应该是指活化分子比常态时多出的能量.
3.相同
4.反应热就是反应放出或吸收的能量。多出的能量是要使分子活化的能量，是反映发生的条件。与反应热无关，因为反应热只用看物质的起始态和终态，是和过程无关的。比如用催化剂可降低反应活化能，从而增加反应速率。但不影响反应热。

1. 活化分子，在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。

2. 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。

3. 由此可以总结出，分子的获得的能量超越了活化能，即转化为活化分子！
   

1 不是的 有的活化分子要能量激活才可以发生有效碰撞
2 以上说的激活能量就是活化能
3 一样
4 反应热就是反应式放出（或吸收）的能量

活化分子：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下，某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。根据玻耳兹曼能量分布定律可知，能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算。活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素。对某一给定的化学反应，当温度（T）升高时，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反应速率也就增大。使用催化剂能降低反应活化能，使得具有平均能量的反应物分子只要