求救 ,化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 11:16:14
"e. 22:15:44
镁铝合金7.8克与足量盐酸完全反应后，加入过
量的氢氧化钠溶液，经过滤、干燥，得到5.8克固体
物质，则镁铝合金中镁和铝的物质的量之比是

A、1：1 B、1:2 C、2:3 D、3:2

因为后来加入过量的氢氧化钠溶液，所以后来的沉淀中将不存在氢氧化铝沉淀，所以所得5.8g固体全是氢氧化镁沉淀，由此可算得氢氧化镁的物质的量为0.1mol，根据离子守恒，Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2 所以镁离子的物质的量也为0.1mol同理，加入盐酸后所得的镁的化合物全部与氢氧化钠反应转化成氢氧化镁沉淀，可得合金中镁的物质的量为0.1mol，可算出镁的质量为2.4g，铝的质量为5.4g，铝的物质的量为0.2mol，镁铝合金中镁和铝的物质的量之比为1：2，故选B！

5.8克固体物质 氢氧化镁 物质的量=5.8/58=0.1mol
所以 镁的物质的量为0.1mol 质量为 24*0.1=2.4g
那么 混合物中铝的质量为7.8-2.4=5.4g
镁铝合金中镁和铝的物质的量之比是=2.4：5.4=4：9
好像没选项哦

首先5.8g的固体是过滤干燥的，只有氢氧化镁才是沉淀，即5.8g为氢氧化镁，0.1mol,所以mg为0.1mol 2.4g 铝就为5.4g0.2mol,选B