我复读了~这道化学题想得不顺~谁帮帮我

我懂了
这个是从热量的平衡来解释的
CaCO3<s>=====Cao<s>+CO2<g> △H=178.2 KJ/MOL
上式是煅烧碳酸钙的的化学方程 △H大于0表示需要吸热（小于0就是放热）
就是煅烧1MOL CaCO3<s>需要吸收178.2KJ的热量
而这个热量是通过焦炭燃烧释放的 就是C<s>+O2<g>====CO2(g) △H= -393.5 KJ/MOL这个公式 1MOL焦炭燃烧可以释放393.5KJ的热量
理解这两个公式后就计算这道题
1吨碳酸钙=1000Kg=10000MOL碳酸钙 煅烧1吨碳酸钙就是煅烧10000MOL的碳酸钙
然后题目的公式
1MOLCaCO3<s>需要178.2KJ热量 10000MOL就需要10000*178.2=1782000KJ热量
再用这个热量1782000除以393.5就算出来需要多少MOL的焦炭了 再换算成多少KG的焦炭就好了
即逆向思维 煅烧碳酸钙需要的热量要焦炭来提供 用煅烧碳酸钙的热量除以393.5就知道需要燃烧多少MOL焦炭了

分析主要是通过热量平衡方程来计算 先算题需要提供多少热量 再推出烧多少焦炭能提供这么多热量
还要理解MOL和质量 相对分子质量之间的关系 m=N*M
就这些了 希望有用

无非是 1吨碳酸钙煅烧成生石灰所需的热量 除 △H= -393.5 KJ/MOL ，算出所需的 C 的 MOL 量，在把 C 的 MOL 量转化为 C 的质量。
要算 1吨碳酸钙煅烧成生石灰所需的热量 ，就得先把 1吨碳酸钙 转化为 多少 MOL CACO3 ，之后就可以算了。既然答案你知道了，我就不一一计算了。

记得给分

一顿CaCO3就是10000MOL，需要1782000千焦的热量，而12克C燃烧放出393.5千焦的热量，那么1782000/393.5 *12 =54343克，=54.343Kg。

首先通过
CaCO3<s>=====Cao<