高二化学:有效碰撞,活化分子和活化能

1在碰撞的分子很多，但是碰撞后发生反应的那些分子是有效的碰撞。
2活化分子，其实就是原子或者原子团。比如，氢气分解成氢原子才能参加反应，分解的那些分子就是活化分子。
3分解分子需要的能量。
4分子获得足够的能量（活化能），变成活化分子，然后发生有效碰撞，发生反应。
5温度高分子能量高，运动速率快，发生碰撞的几率大，气压大分子之间的间隔小，分子碰撞的几率大。活化能随温度气压的变化而变化。

1、碰撞能够造成原有分子化学键断裂，引起化学反应的碰撞属于有效碰撞。
2、可以发生有效碰撞的分子是活化分子。
3、活化分子具有的能量叫做活化能。
4、具有活化能的分子叫活化分子，活化分子之间的碰撞是有效碰撞。
5、温度升高，分子平均动能增大，具有活化能的活化分子比例增大，而且分子运动加快，碰撞机会增多，所以反应速率明显加快。压强增大，虽然活化分子比例不变，但是单位体积里的分子数增多，碰撞机会增多，也会加快反应速率。

全在 教材上呢！！！！自己仔细看