根据酸性将下列分子排序并解释原因：HCl H2O H2S

HCL>H2S>H2O
HCL是强电解质
H2S是弱电解质
H2O电离非常微弱

酸性HCl>H2S>H2O
HCl在水中完全电离，H2S在水中部分电离，H2O基本不电离出氢离子

HCl > H2S > H2O
因为S带两个负电荷，Cl只有一个，由于静电力的吸引是无饱和性的，所以H2S中相当于S对每个H有两个电荷的吸引，而HCl中只有一个，所以自然H2S中的H比HCl难以电离了。
至于水和H2S，因为氧非金属性强于硫，对电子的吸引力是相当的大，于是使得H2O上的H难以电离

HCL>H2S>H2O 第一 强电解质完全电离出氢离子 第二 若电解质部分电离 第三 弱电解质 几乎不电离 或者说很少