高二化学 电解原理

简单一点吧，我喜欢找简单的方法做题，呵呵

1.把两个分子的正负离子分开，得：

CuSo4：

正（+）： Cu（+2） S（+6）
负（-）： O （-2）

NaCl：

正（+）： Na（+1）
负（-）： Cl（-1）

2.【阴吸正，阳吸负，阴属金，阳非金】

那么，阴极（-）不是 Cu 就是 Na

阳极（+）不是 O 就是 Cl

所以，四项中 A项与C项 就被排除了

剩下的是 B项与D项

这里我需要说明一下，当有两种物质的混合溶液时，必定是阴极吸附其中一种物质，或者说一种分子的离子，阳极吸附另一种物质，或者说另一种分子的离子。

我这样说貌似抽象了点，举例子吧，在这道题里就是阴极吸附 CuSo4 或 NaCl 的其中一种阳离子 【Cu 或 Na】，阳极吸附 CuSo4 或 NaCl 的其中一种阴离子 【O 或 Cl】。
注：如果还是不能明白，一定请教老师！

看选项，得：D 项排除

3.答案：选 B

话外：

做这样的题需要用到金属活动顺序表：
【K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au】

再说简单一点吧，反映越快的，越吸附不起来，它都反应没了，还吸什么啊~
一般情况下，前三项，也就是 K Ca Na 这三项是不会出现在阴极的，越往后排越容易被析出，H 后边的那些你做题的时候就可劲找就行，能析出来，我上高中的时候记得一般被析出来的就是 Cu ，再就是 Ag ，这两样最常用了，平时上课看看哪些是常用的，多注意一下，下次做题蒙都能蒙对了

呃~就接到这里吧，哪里还不清楚，还得问老师啊！

注：这是我上高中时做题的技巧，仅供参考，如不