化学题，求解！！！急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 20:48:25
某化学兴趣小组对一批铁样品（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲 乙 丙
反应前：烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
反应后：烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g

(1)判断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？并说明依据

（2）计算样品中铁的质量分数

甲乙对比:
铁一样, 一个硫酸少,产生0.3克气体.另一个硫酸多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的硫酸完全反应了

乙丙对比:
酸一样,一个铁少,产生0.3克气体.另一个铁多了,但是产生的气体并没有变多.可见乙的铁完全反应了

所以乙的稀硫酸与铁样品恰好完全反应

Fe~H2
56 2
x 0.3

x=8.4 所以质量分数 8.4/9=93.33%

三个同学的结果都是放出0.3g的氢气

比较甲乙两人，甲的酸过量

乙丙两人比较，丙的铁过量

(1)因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应

(2)产生0.3g氢气需消耗铁8.4g
则样品中铁的质量分数为8.4/9*100%=93.3%

三个小组的结果都是放出0.3g的氢气通过比较可以发现甲组酸过量，丙组铁样品过量，所以乙组实验恰好完全反应。然后就可以根据铁和氢气的化学计量关系轻松求出铁的质量分数。