UC知道高中化学，50分，最好有过程和分析，谢谢！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 09:38:52
1.把含有一种杂质的MgCl2粉末0.95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成3.00gAgCl沉淀，则该MgCl2中的杂质可能是（ ）
A. KCl B.AlCl3 C.CaCl2 D.NaCl
2.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mg Q和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量是（ ）
A.63g/mol B.122g/mol C.126g/mol D.163g/mol
3.在标准状况下，H2、Cl2的混合气体aL，经光照完全反应后，所得气体恰好能使bmol NaOH完全转化为盐。则a，b的关系不可能是（ ）
A.b=a/22.4 B.b<a/11.2 C.b<a/22.4 D.b>=a/11.2
A. KCl B.AlCl3 C.CaCl2 D.NaCl
2.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mg Q和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量是（ ）
A.63g/mol B.122g/mol C.126g/mol D.163g/mol
3.在标准状况下，H2、Cl2的混合气体aL，经光照完全反应后，所得气体恰好能使bmol NaOH完全转化为盐。则a，b的关系不可能是（ ）
A.b=a/22.4 B.b<a/11.2 C.b<a/22.4 D.b>=a/11.2
1.B
解析：
3.00gAgCl沉淀中Cl的质量为0.74g,故粉末中混合金属离子与氯离子质量比为21/74.
MgCl2中m(Mg):m(Cl)=24/71 > 21/74,故另一种物质中的金属离子与氯离子的质量比应小于21/74.
KCl中m(K):m(Cl)=78/71
AlCl3中m(Al):m(Cl)=18/71
CaCl2中m(Ca):m(Cl)=40/71
故杂质为AlCl3.
2.C
解析：
因32gX与40gY反应为恰好完全，根据质量守恒定律，m=32+40-9=63. 16gX和30gY混合反应生成0.25molQ,易判断出Y过量，故32gX与40gY反应生成0.5molQ，即63g.故Q的摩尔质量是63g/0.5mol= 126g/mol
3.D
解析：
法一：因H2可严重过量，故a完全可以远远大于b，故D错。
法二：
因 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) 故光照反应前后气体始终为aL，又因
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H20
2mol---1mol 即 b/2=a/22.4
NaOH + HCl = NaCl + H20
1mol---1mol 即 b=a/22.4
情况一：存在Cl2与NaOH反应，即H2不足：
用极限法： b/2≤a/22.4＜b
情况二： 所有NaOH均与HCl反应，即H2足量：
a/22.4≥b
综上：a，b只需满足条件 b≤a/11.2
D选项存在逻辑性错误
有打字的时间
题早解出来了！