将8克CuO放入试管里，通入氢气后再加热片刻……

这是一个过量计算问题 。不要把问题想的复杂 ，如果8克氧化铜被氢气全部还原 那么最后试管里因该剩下 6.4 克 铜单质 ，你把 氢气还原氧化铜的方程式写下来就知道了 ，也就是说 如果 8 克氧化铜被全部还原 质量将会减少 1.6 克 ，这 1.6 克 就是氧 ，你这样看 CuO ～ Cu 不就是少了一个氧吗 ，但是现在试管里的质量只减少了 1.4 克 ，也就是说 氧化铜 没有被全部还原 ，所以试管里的物质是混合物 就是 C 答案 ；刚才已经说过了 氢气还原氧化铜 最后减少的就是氧的质量 那么减少了 1.4 克 这 1.4 克 就是氧 ，一个氧化铜分子中有一个铜和一个氧 也就是 CuO ～ Cu ～ O 氧减少了 1.4 带入这个式子 计算就能算出 1.4 克 氧对应的是 7 克氧化铜 ，也就是被氢气还原了 7 克 ，那么剩下的混合物里就还有 1 克氧化铜了

需要用化学方程式解，里面的1.4克是氧被氢还原掉了，这应该只是一部分的氧元素，要精确计算，比较麻烦。自己算算，也可提高化学计算能力。