一道化学题目 帮忙阿

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 07:03:30
氯化铜（CuCl2.2H2O)中含有氯化亚铁杂质，为了制备纯净的氯化铜晶体，首先将他溶在稀盐酸溶液中，然后就有铜离子，氯离子，亚铁离子，再加氧化剂氯气得到3价铁离子，再加氢氧化铜，（问题就在这里了 他说这样得到的沉淀是氢氧化铁，能理解，为什么加入了氢氧化铜，应该是过量的才对呀，为什么氢氧化铜会没掉？）蒸发结晶就得到纯净的氯化铜了，铁离子在3.5时候沉淀，而亚铁和铜离子都是在6.5时沉淀。请高手指点...

这里存在一个沉淀平衡：当同时能形成两种沉淀时，会先形成一个电位更低的沉淀，就是说，会先形成更容易生成的沉淀。
3Cu(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Cu2+
根据条件来看，溶液开始应该是酸性的，在这样的条件下，加入氢氧化铜，溶液中的氢离子首先使氢氧化铜转变成氯化铜，同时氢氧根中和氢离子，使溶液的pH升高，当高于3.5时，铁离子以氢氧化铁的形式开始沉淀出来，当铁离子全部沉淀出来，继续加入氢氧化铜，溶液pH继续上升，只要不超过6.5，就不会有氢氧化铜沉淀生成。