如何判定电离和水解程度哪个多?

对于多元酸来讲，
酸式盐水溶液一般都呈酸性，
只有少数酸式盐如：碳酸氢盐，磷酸一氢盐，硫氢化物等几个少数。
而绝大多数弱酸或中强酸的酸式盐都呈酸性，
例如：中学常见的磷酸二氢盐，酒石酸氢盐，亚硫酸氢盐，草酸氢盐，铬酸氢盐（重铬酸盐），另外还有：柠檬酸二氢盐，苹果酸氢盐，丁二酸氢盐，丙二酸氢盐，邻苯二甲酸氢盐等等都呈酸性。

就拿亚硫酸氢盐水解和电离举例子吧！
例如亚硫酸氢钠，
钠离子不参与水解，
亚硫酸氢根水解和电离！
电离：HSO3- <===>H+ + SO3 2-
水解：HSO3- + H2O <===> H2SO3 + OH-
第一步电离产生的【H+】比第二步产生的【OH-】大，
所以溶液中【H+】>【OH-】，
因此溶液呈酸性。
至于这些酸式盐PH的计算，
中学不作要求。

你是问酸式盐？
常见的只有草酸氢盐，磷酸二氢盐，亚硫酸氢盐是电离大于水解，显酸性

那得看你是面向什么
高考的话定性了解：
中强酸（磷酸、亚硫酸、草酸）的酸式酸根（一级）电离大于水解
其他弱酸都是水解强于电离
面向竞赛的话：
比较ka2和kh（kh=kw/ka1），也就是说知道了ka1和ka2才能比较

P.S.电离和水解常数高考也是要求的，不排除以信息的形式给出！

程度不同的原因就是由酸性的强弱决定的，从根本上看是中心原子的化合价和非羟基氧的个数决定的。
正常的判断方法就是比较ka1和ka2

比较酸碱性，如果是酸式盐，那么如果水解强，酸性一定能弱。