为什么共价化合物在熔融状态下不电离?

当两个原子得失电子能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来时，两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，这就是共价化合物。

氯化铝，氯化铁，氯化汞，碘化银等都是共价化合物。

共价化合物一般熔点都比较低。而组成他们的原子得失
电子的能力又差不多，所以即使是熔融状态，电子也
不会从一个原子转移到另外一个原子，所以无法形成离子
也就是不电离了

因为共价化合物不像离子化合物是由原子间得失电子而形成离子，通电时在电场作用下阴阳离子向电源两极移动，而形成电流，共价化合物是由原子间形成的共用电子对而形成的分子，离子化合物里面是不存在分子的，而分子是电中性的，无论怎么加热，都不会使其的共价键破坏，分子无法形成离子，所以无法导电，还有一点就是一般的共价化合物的熔沸点较低，很容易就升华了

共价化合物没有自由移动的离子，所以融熔不导电