提问一道化学题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/18 04:13:17

下列物质氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数目一定相等的是？
A.6.72LCO B.6.6gCO2 C.8gSO2 D.9.6gH2SO4

B，因为11.7克过氧化钠有氧原子3摩尔，下面B中有氧原子0.3摩尔。A不知道是不是标准状态，无法断定，C中有0.25摩尔氧原子。D中根本不靠边，想你也不会选。给分吧！

Na2O2 0.15mol 含O 0.3mol
A) 体积未说明在标况下
B) 0.15mol CO2 含O 0.3mol
C) 0.125mol SO2 含O 0.25mol
D) 更错
选B

选A,B
首先Na2O2的相对分子质量为78，所以它的摩尔质量n=m/M=11.7÷78=0.15。
一个过氧化钠有两个氧原子，所以氧原子有0.15×2=0.3mol。
利用公式n=m/M,n=V/L,
A:6.72÷22.4=0.3mol,所以n(O)=0.3mol(在标准状况下Vm=22.4L/mol否则不选）
B:6.6÷44=0.15mol,所以n(O)=0.15×2=0.3mol
C:8÷64=0.125，所以n(O)=0.125×3=0.375mol(不符)
D:9.6÷98=。。。。（不符）
所以选A,B

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