化学 高一 习题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 22:09:38
某混合物中可能含有可溶性硫酸盐，碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠吗？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸和稀盐酸。）

这结论不可靠.

加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并不能说明一定有硫酸盐.因为只有碳酸盐的情况下,也会产生沉淀.

正确的办法:生成白色沉淀后,再加入足够量的稀硝酸或稀盐酸,白色沉淀如果没有全部消失,说明有硫酸盐.因为如果没有硫酸盐而只有碳酸盐,则白色沉淀全部能溶于稀硝酸或稀盐酸.

楼上也不可靠呀 如果本来就含有银离子的话 你加入稀硝酸或稀硫酸沉淀都不会消失的

应该先加入稀盐酸 排除银离子的干扰 和酸化溶液排除碳酸根的干扰 如果有沉淀生成的话 过滤后再加入氯化钡 如果还有沉淀生成才能证明含有硫酸盐

可能是氯化银 先加盐酸再加硝酸钡

结论错误。可以是RCO3与RSO4都是沉淀。再加上HCL就行。还有就是这硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐的盐不可能是NH4+，因为碳酸氨会变为气体。