化学平衡移动的概念？？

我也不喜欢书本上的内容，书本上的文字看上去的确有点深奥，所以我总结了一套自己的方法。
化学平衡的移动我并不把它当成化学平衡的破坏，这样说得太抽象了。
首先楼主要明白为什么有化学平衡。化学平衡说简单了就是正反应速率与逆反应速率的相等与否的问题。

正反应速率与逆反应速率的相等，那么反应就达到平衡，否则就会移动。

原本化学反应是平衡的，后来由于某些原因（这些原因可能是物质的量的增加或减少，可能是反应空间的大小变化，可能是压强的变化）使正反应速率与逆反应速率的 不 相等，就是书上说的化学平衡的破坏，也就是化学平衡的移动。

那么化学平衡向哪边移动呢？？我想这正是困惑楼主的主要问题。
其实只要明白了上面的内容这些就简单了。

因为我前面说过了，化学平衡的移动最主要是因为反应速率的不同，反应速率的不同就说明肯定有一个反应比一个反应要快，要使反应再次平衡，唯一的途径就是使正反应和逆反应的速率相等，要将速率相等，就是将快慢一致，要使快慢一致就是使快的减慢，慢点加快。

所以我最后的结论就是反应平衡总是向着反应速度快的那方移动，无论你对一个平衡的反应进行了怎样的操作，不论你是加或减物质的量，还是增大或减少压强，最后反应还是向着反应速率大的那一方移动。这是绝对没错的。

记住真这句话：最后反应还是向着反应速率大的那一方移动

例子：假如氢气与氮气反应生成了氨气，这个反应开头是平衡了的，现在加入氢气，那么正反应速率就要增大，所以平衡就向正反向移动，或者我不加氢气，增大压强，那么正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，所以所以平衡就向正反向移动，楼主你自己可以试下。

这是我总结出来的规律，简单一句或就是，平衡总是向着反应速率大的那边移动。做化学平衡的题目，最主要就是判断哪一边的反应速率更快

化学反应之所以会平衡，是因为在该反应条件下，等式右边与等式左边的反应速度是一样的，反应平衡了不等于反应停止了，事实上反应还在继续进行的，只不过反应物的生成速度跟生成物的生成速度一样而已。
当反应物的浓度增加以后，等式左边的反应速度加快，而右边的反应速度没