已知t℃时CuSO4溶解度为25g。若在t℃时CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4,讨论当a的取值范围不同时析出晶体的质

这道题好像缺条件吧，如果就只有这些条件的话，那就得设出好几个条件！

设t℃时实验所用的CuSO4溶液中溶质质量为bg，水为cg
t℃时CuSO4饱和溶液中CuSO4与水的质量比为25:100=1:4
所以当(a+b)/c≤1/4时，即a≤c/4 - b时，无晶体析出。

当a>c/4 - b时，多出的部分就会析出，而且CuSO4遇水会生成CuSO4·5H2O，导致本来溶液中的CuSO4也会有部分析出。由CuSO4与5H2O的分子量的比可知，每1gCuSO4可结合水0.5g。而饱和溶液中CuSO4与水的质量比为1:4，以CuSO4·5H2O析出时CuSO4·5H2O与自由水的质量比为1.5:3.5=（3/7）: 1，也就是说每有1g自由水被多出来的无水CuSO4结合，就会析出CuSO4·5H2O 3/7 g
所以当a>c/4 - b时，析出晶体的质量=12(a+b-c/4)/7，此时溶液中的水并未完全与无水CuSO4结合。

而当(a+b)×1.5=a+b+c时，即a=2c-b时，刚好加入的无水CuSO4与溶液中的CuSO4完全以CuSO4·5H2O析出，所以当a≥2c-b时，析出的晶体质量=a+b+c。

a≤c/4 - b时，无晶体析出。
c/4 - b<a≤2c-b时，析出晶体的质量=12(a+b-c/4)/7
a≥2c-b时，析出的晶体质量=a+b+c

缺少你原来的溶液的浓度啊，析出时应该是带结晶水的硫酸铜

11，问这种问题也真是有点牛的

楼上的，貌似错了吧，CUSO4和5H2O的分子量之比是16比9，不是2比1哦~~