将100mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL未知浓度的Ba(OH)2溶液混合充分反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 02:23:44
将100mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL未知浓度的Ba(OH)2溶液混合充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH的值变为13。求：
1）原混合酸液中SO42-和Cl-的物质的量
2）计算Ba(OH)2的物质的量

要计算过程~ 谢啦~~！

1) H2SO4 >> BaSO4
1 233
X 0.466
X=0.002 mol, [H+]= 0.004 mol, {SO4(2-)]=0.002mol
100ml, pH=1, {H+]=0.1*0.1=0.01mol,
HCl: [H+]=[Cl-]=0.01-0.004=0.006

2)2HCl >> Ba(OH)2
2 1
0.006 n
n=0.003,所以，Ba(OH)2的物质的量=0.003+0.466/233+0.1/2*0.15=0.0125 mol