标准状态下,气体分子之间的距离数量级为

应该是10^(-9)m.
根据理想气体状态方程：PV=nRT，n/V=P/RT=101325Pa÷(8.3145J/molK×273.15K)≈44.614833mol/m³≈26.85813×10^(24)/m³。【阿伏伽德罗常数：N=6.02×(10^23)/mol】

求两个氧气分子之间的平均距离，(n/L)³=n/V，即n/L≈2.99475×(10^8)/m，也就是说两个氧气分子之间的平均距离L≈3.3391922nm。