求一题高二化学题,很简单的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 05:56:48
已知氢气(g),乙烯(g)和乙醇(l)的燃烧值分别为285.8kj/mol,1411.0kg/mol,1366.8kj/mol则由乙烯(g)和水(l)反应生成乙醇的焓变是多少
写出详细过程啊,能使我明白就好了

我不太清楚给H2的燃烧热干嘛 不过我没用那个
C2H4+3O2=2CO2+2H2O 焓变为+1411.0KJ/mol （一式）
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 焓变为+1366.8KJ/mol 因为乙醇是生成物，所以将方程式反过来，即：
2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2 焓变为-1366.8KJ/mol （二式）
然后将两个式子相加就可以了，就会得到：
C2H4+H2O=C2H5OH 焓变为+44.2KJ/mol

H2+1/2O2=H2O;ΔH=-285.8kj/mol ① C2H4+3O2=2CO2+2H2O;ΔH=-1411.0kj/mol②
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O;ΔH=-1366.8kj/mol③ ②-③C2H4+H2O=C2H5OH;ΔH=44.28kj/mol