强酸强碱离子浓度计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 07:00:53
1.不可用水的离子积来计算吗？ 比如PH=14的 c(oH-)=? c(H+)=? 麻烦说明算法
2.NH4Cl 水解呈酸性的盐 PH值又该怎么算呢？

麻烦了！
额。。

1. 只有pH 给定时，只能算出c(oH-)和c(H+)，而不能算出酸碱离子浓度。
pH=14 ===> -log[H+]=14, 所以，[H+]=10^-14 摩尔/升,并且，[OH-]=1 摩尔/升.

2.在水溶液中， NH4Cl，强电解质，完全水解， 给出：
NH4Cl---> NH4+ + Cl-
Cl-是强酸HCl的共轭碱，不水解。NH4+是弱酸，会解离：
NH4+<---> NH3 + H+
故水解呈酸性。
如果知道了NH4Cl的初始浓度 (设为 A), 就可以用平衡常数 K 算出[H+],从而算出pH。

K = [H+]^2/(A-[H+])

c(oH-)=1mol/L
C(H+)=10^-14mol/L
-log氢离子浓度=14
氢氧根离子浓度=氢离子浓度-氢氧根离子浓度

无法计算只能用PH试纸测量