求高手解答两道高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 09:34:21
1.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm。这种氨水的物质的量和质量分数为多少？
2.某氯化镁溶液密度为1.18g/cm。其中镁离子的质量分数为5.1‰ ，300mL该溶液物质的量约等于多少

希望来下比较详细的解答`刚上初中，实在不很理解``
第一个问是氨水物质的量的浓度

第一问求氨水的物质的量浓度：记住：化学问题求什么从什么入手：
1解：
C(氨水)=n(氨水)/V（溶液） 把问题转移到求氨水的物质的量 和 溶液体积上了~
由于在标况下 ，设一体积为1升 所以 n(氨水)=1L/(22.4L/mol)
V(溶液）=（氨气质量+水的质量）/氨水的密度

氨气的质量由氨气的物质的量可以求出 一升水的质量为1000g 氨水的密度是已知条件，但要把密度单位化为g/L
最后求出的氨水的物质的量浓度为22.4L/mol

2解：1.18g*cm-3×300ml＝354g为该溶液的质量。
354×5.1％＝18.054g为镁离子的质量。
18.054g÷24g/mol＝0.75mol为镁离子的物质的量。
即为溶质的物质的量！

你的问题交给我了。
你HI我吧。