初中化学为什么说溶液的pH在0与14之间

同学你好，初中一般是氢离子或氢氧根离子浓度最大为1mol／L。所以pH属于o到14。其实pH可小于零的。回答完毕

在“水"溶液中是这样。
在有机溶剂中可能跳出这一范围。

方便~！
如果有高浓度的酸，一般就不会再用pH来表示，而只用**mol/L

你是初中，不知道你能不能看懂，PH值的定义里面用到了对数。
PH=-lg（C（H+））如果不能理解，先记住吧，就是在0----14之间。

氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L），它的氢离子浓度指数就是5。
氢离子浓度指数一般在0-14之间，当它为7时溶液呈中性，小于7时呈酸性，值越小，酸性越强；大于7时呈碱性，值越大，碱性越强。

为了便于理解和说明pH，首先阐述一下水的电离和水的离子积常数。
水的电离 水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≈H3O+ + OH-，简写为H2O≈H+ + OH-，是一个吸热过程。水的电离受温度影响，加酸加碱都能抑制水的电离。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等。25℃时，纯水中[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L.
水的离子积常数 [H+]·[OH-]=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;[H+]和[OH-]是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,[H+]=[OH-]=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,[H+]=[OH-]=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).
[编辑本段]溶液的酸碱性和pH
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H+]和[OH-]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H+]>[OH-]时呈酸性，[H+