从氯化钡和氯化钠的混合溶液中分别的到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是什么

D先用氢氧化钠把氯化钡沉淀过滤分离出氯化钠,然后滤渣再用盐酸反应得到原来的氯化钡,分别蒸干水分就OK了

B

理由
氯化钡与碳酸钠会生成碳酸钡沉淀，把沉淀过滤出来后，再滴入盐酸，便可得到氯化钡溶液，再蒸馏提纯，就可得到两种物质的晶体而不会引入新的杂质

B
要想从溶液中分离物质，首先不能引入其他离子。A中含有钾离子，故排除A。若想分离物质，应将其中的一种离子暂时沉淀，先获得另一种物质，然后再将沉淀掉的物质中的离子复原。钡离子遇硫酸根会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，因此钡离子会被沉淀掉而不得复原，故排除C。D中没有可以使钡离子沉淀的离子，而B中的碳酸钠可以将钡离子沉淀（生成碳酸钡），先从溶液中获得氯化钠，然后将沉淀置于试管中，滴加盐酸，至沉淀完全溶解，最终获得氯化钡。当然，若想获得晶体，还需要一些物理变化——加热蒸发、冷却结晶

选B;A会产生氯化钾杂质提取不了;C会产生盐酸;D放入氢氧化钠和盐酸后,跟以前没有什么区别,因为它们不和已有物质反应,只有选项的两种物质反应,量不合适的话就会有NaOH和HCl的杂质了;而B碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀,碳酸钡再和盐酸反应生成氯化钡,过滤就可以了