小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是多少摩尔

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84 1
0.5*2 n
m(H+)=0.5*2*1/84=0.0119048克。
n=m/M=0.0119048/1=0.0119048摩尔。
回答完毕。你初几的？这题不难啊。你翻一下书就能解出来。有什么不会的可以问我。不过百度之前还是先查查书。实在搞不出来就百度吧。

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84 1
0.5*2 n
m(H+)=0.5*2*1/84=0.0119048克。
n=m/M=0.0119048/1=0.0119048摩尔

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84 1
0.5*2 n

[H+]=n=0.01mol