高分化学题

Ba(OH)2摩尔数为 5.13/171=0.03mol
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
1 1 1 2
m n 2.33/233mol

m=2.33/233=0.01mol
n=0.01mol
c(硫酸根）=0.01/(100*10^-3)=0.1mol/L
溶液中还有0.02mol氢氧根，说明和HCI反应的Ba(OH)2为（0.03-n-0.01)=0.01mol

2HCL+Ba(OH)2=2H2O+BaCl2
2 1 2 1
x 0.01mol
x=2*0.01=0.02mol
c(氯离子）=0.02/0.1=0.2mol/L

5.13gBa(OH)2的粉末的物质的量＝5.13/171=0.03mol
得沉淀2.33g,此为硫酸钡的质量。
设生成2.33克硫酸钡需要X摩尔硫酸,需要Y摩尔氢氧化钡
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
1--------1-----------------233
X--------Y-----------------2.33
X=0.01mol,Y＝0.01mol
和盐酸反应的氢氧化钡的物质的量为：
0.03－0.01－0.02/2=0.01mol
设0.01摩尔氢氧化钡能和Z摩尔盐酸反应
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1--------------2
0.01--------Z
Z=0.02mol
原混合液中so4^2- 的物质的量浓度为：
0.01/0.1=0.1mol.L
原混合液中Cl- 的物质的量浓度为：
0.02/0.1=0.2mol.L

充分反应后过滤干燥,得沉淀2.33g,即2.33克Ba