UC知道初三科学题。 现在就要， 求大家帮帮忙阿、
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 13:02:33
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/克 10 10 20
所用稀硫酸的质量/克 50 80 50
生成氢气的质量/克 0.2 0.2 0.2
（1）试计算10克铜锌合金中锌的质量。
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
具体过程阿阿。 谢
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/克 10 10 20
所用稀硫酸的质量/克 50 80 50
生成氢气的质量/克 0.2 0.2 0.2
（1）试计算10克铜锌合金中锌的质量。
(2)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
（3）所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
具体过程阿阿。 谢
首先,能反应的只有Zn,Cu不反应.
第一次Zn恰好反应,第二次Zn也是反应完全,但酸过量,第三次酸不足,Zn过量
其次,得氢气0.2g,即0.1mol,Zn即为0.1mol
最后,计算自己解决,也就不害你了
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2=0.1mol Zn=0.1mol=6.5g
第二次 酸多，10g合金出0.2molH2
第三次 合金多 50g稀硫酸出0.2molH2
10g合金 50g稀硫酸 恰好完全反应 所取合金与所用稀硫酸的质量比=1:5
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 溶质ZnSO4=0.1mol=16.1g
溶液50g+6.5g-0.2g=56.3g
质量分数=16.1g/56.3g *100%=28.6%