关于原子排列的化学问题

（你化学学多少了？）
根据能量最低原理，电子抢先排在能量低的轨道上因为4S的轨道能量比3D的轨道
能量低，而且一个S轨道能排2个电子所以先排在4S轨道上（电子式为
1s22s22p63s23p64s2）这个懂吗？

跟核外电子排布有关 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 本应先排3d 再排4s 因为出现能级交错 先排4s
K层只有s亚层
L层有s,p亚层
M层有s,p,d亚层
N层有s,p,d,f亚层
s亚层上有一个轨道 排2个电子
p亚层上有三个轨道 排6个电子
d亚层上有五个轨道 排10个电子
（每个轨道排2个电子）

首先我要说的一点是，这个知识在高二后学期才学的。
原子的电子排布是量子化的。从最内层开始，依次是s，p，d，f等等
而钙原子的3d轨道与4s轨道发生了能级交错，才会把电子排到4s上。而且，再根据洪特定则，最外层要排2个在4s轨道上。

看《无机化学》高教版的，大学教材，你会发现主编和选修3的主编是一个人

有些元素是不符合这个规则的，高中不学，只有搞竞赛的才学，高考也不考，想了解的话看《无机化学》

电子的排布遵循能量最低原则，故钙原子的核外电子排列是2 8 8 2
电子轨道排布式，钙 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2
第21号元素核外电子排列是2 8 9 2
电子轨道有S、P、d、f、g 、h。（ 高中会学到）
希望能解决你的疑问，愿你学好化学。
PS：因为从第21号元素起开始出现d轨道，电子轨道排布式
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d1 4S2

但是它要达到稳定结构最外层只能是8个或者是一个公式个（忘记什么公式了）