UC知道氧化还原反应配平非常简单但我不会重奖
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 21:25:43
Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
Na2O2+HCl=NaCl+O2+H2O
H2CrO4+H2O2=O2+Cr(OH)3+H2O
要写清详细的配平过程，越详细越好，写的好的追加分数。
系数的凑的详细过程要用升降法，别的蒙的方法不要！
一楼:你会不会就得了，你会就讲，到UC高中导航来找我。我不会可不问么，要不能给这么多分么？我有病啊？我是真不会！
Na2O2+2H2O====2NaOH+O2
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl====4NaCl+O2+2H2O
2H2CrO4+3H2O2====3O2+2Cr(OH)3+2H2O
化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物
化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物
在分析氧化还原反应的过程中，我们不难发现氧化还原反应最直观的特征是反应前后元素的化合价发生了变化，其本质则是电子发生了转移.由于电子转移总数相等，所以化合价升降总数也必然相等，据此我们可以用化合价升降法来配平氧化还原反应的化学方程式.
一．氧化还原反应方程式的配平.
1.配平的原则:
(1).反应中还原剂化合价升高的总数和氧化剂化合价降低的总数 （即电子守恒）.
(2).反应前后各种原子的种类和个数相等（质量守恒）.
例1： As2O3 + HNO3 + H2O ―— H3AsO4 + NO
+3 +5
As → As 升4价×3=12 (不能只有半个分子参加反应)
+5 +2
N → N 降3价×4=12
例2： KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O
+7 +2
Mn → Mn 升5价×2=10
-1 0
2Cl → Cl2 降2价×5=10 (不能生成半个分子)
例3：Cl2 + NaOH（浓）―— NaCl+ NaClO3 + H2O 逆向配平法（自身氧化还原反应）
例4： FeS2 + O2―— Fe2O3 + SO2 整体配平法
氧化还原方程式的配平
(1)配平依据：