急！！！求助高一化学题

解：设镁x mol，铝 y mol
5。6L氢气=0。25mol
镁铝都与硫酸反应生成氢气，根据方程式找出氢气的量，列方程组求解“
（1）根据镁铝合金总质量列方程 24 x +27 y =5.1
（2）根据镁铝 生成氢气总量列方程，镁xmol生成氢气xmol,铝ymol生成氢气1.5ymol 所以方程为 x +1.5y=0.25
解得:x=0.1mol
y=0.1mol

用离子方程式做

设Mg和Al分别为x，y摩尔
2Al+6H（离子）=2Al（正3价离子）+3H2（气）
2x mol 3x mol

Mg+2H（离子）=Mg（正2价离子）+H2（气）
y mol y mol
54x+24y=5.1
3x+y=5.6/22.4
解得：x=0.05 y=0.1（自己再解解吧）

这种题目一般就这样做比较简单，用方程式也一样

设有X量的AL，Y量的Mg
27X+24y=5.1
5.6升L是多少mol来着。貌似是1/4来着，即有1/4*2Mol的电子发生了转移，根据电子守恒定律
3X+2Y=0.5
X=0.1 Y=0.1
所以有2.7克的Al,2.4克的Mg
毕业好多年了，语言不会组织了，但是方法肯定是对的，高中化学其实只要认准了“守恒”这个定律，很多问题就能解决了

设镁Xmol 铝Ymol
24X+27Y=5.1
X+1.5Y=5.6/22.4
X=0.1 Y=0.1