高中化学题、急求！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 20:39:18
某化学物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7%，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g。则此化合物的分子式为

A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为88.2%，那么A的实验式是

0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下），推测甲是

1体积的某烃蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（同温同压下），0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰充分吸收，碱石灰增重39g，则该烃的分子式为

某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为

写下过程、谢谢、

第一题……实在比较简单
11..2L——0.5MOL。0.5MOL，14G。摩尔质量28G/MOL。C.H组成为烃，易知为C2H4
第二题应该是氢8.82％吧？
设现在此有机物100G，则碳有44.1G，氢有8.82G，氧有100-（44.1+8.82）G。
（44.1/12）：（8.82/1）：（47.05/16）＝碳：氢：氧（摩尔比）即为分子式，化简可得实验式
第三题
4.48L——0.2MOL。因为CO2中的碳完全来自该化合物，0.1MOL中有0.2MOL的碳，C2H2.C2H4.C2H6.C2H5OH……
第四题
设燃烧0.1MOL该烃，生成CO2，N。则生成H2O，N+1。通入碱石灰，CO2和H2O都被吸收，增重量即为CO2与H2O质量，39＝44N+18(N+1)。求得N后可知该烃的各组分之比（C,H全来自烃），即可知其分子式
最后一题……
不知道我求得对不对了，总感觉这分子有点不太正常。
要使C原子最多，则要使1-50％（氧）所占的质量最大，根据氧元素的质量找数够整除的，氧应该最多是4个，4*16＝64，64/50％<150。所以碳氢相加应该＝64，碳最多应该是12*5，加上氢4*1，等于64。

这些题都不难，有问题有话最好还是问老师同学吧，网上说的都不太清楚