急急急啊!请化学高手帮帮忙!一道化学题..

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 20:21:38
在标准状况下，由H2和CO组成的混合气体6.72L,质量为3.2g,求H2和CO的物质的量与体积分别是多少?

设H2物质的量为x mol,CO为y mol,
22.4*(x+y)=6.72 注：标态下，气体体积V与物质的量n的关系：V=22.4*n
2x+28y=3.2
解得：
x=0.2,y=0.1
H2体积为4.48L，CO体积为2.24L

氢气0.2mol体积4.48L二氧化碳0.1mol体积2.24L

6.72 / 22.4 = 0.3 mol，这是两种气体总共的物质的量

氢气的摩尔质量为2g/mol,一氧化碳为28g/mol

然后，应该能看出来吧？

3.2=0.1*28+0.2*2

氢气0.2mol,4.48L,一氧化碳0.1mol,2.24L

考试的时候要写完整过程（设氢气为xmol，则一氧化碳为0.3-xmol……然后列方程解）不然会扣分 = =