分析数据回答问题 化学题 请高手帮忙 急！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 06:46:18
某兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应).进行分析，甲乙丙三位同学分别进行试验，只有一位用的稀硫酸于铁样品恰好完全反映。试验数据如下（烧杯质量25.4g）
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸的质量 200g 150g 150g
加入的铁样品的质量 9g 9g 14g
充分反映后，烧杯＋剩余 物的质量208.7g 158.7g 163.7g
1.哪位同学所取的稀硫酸于铁样品恰好完全反应?
2.计算样品中铁的质量分数？
3.计算恰好完全反映所得溶液中溶质的质量分数.

解：楼主好！
1.由于甲取的硫酸最多，那么甲肯定没有反应完全。
由于丙取得铁样品最多，那么丙也肯定没有反应完全。
所以乙取的稀硫酸和铁样品恰好完全反应。
2.我们只能取乙来研究。
乙反应前有物质159克，反应后158.7克，生成H2的质量是0.3克。
设含有铁的质量是X。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体符号）
56-------------2
X--------------0.3
解之得，X=8.4克。
所以9克样品含有8.4克铁，因此铁的质量分数是8.4/9=93.3%
3.同样取乙来研究。设FeSO4的质量是Y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体符号）
56--------136
8.4--------Y
解之得，Y=20.4克。
所以反应生成FeSO4的质量是20.4克。
烧杯质量25.4克，杂质0.6克，氢气0.3克，所以不是溶液的物质有26.3克。
因此乙总共有溶液123.7克。质量分数=20.4/123.7=16.5%
答案就是16.5%拉！真的好累啊~楼主加油！

1.乙,甲多酸，丙多铁
2.取乙，氢气0.3g,所以铁8.4g,质量分数为8.4/9=93.333%
3.氢气为0.3g,所以硫酸亚铁为22.8g,所以质量分数为22.8/158.7=14.36%