一道化学题求解。。急需。。！！

此题要分情况讨论
一：氧化铜过量。则，碳的质量为：4.4*12/44=1.2g，参与反应的氧为4.4-1.2=3.2g，即参与反应的氧化铜质量为3.2*（64+16）/16=16g，16+1.2<20，所以讨论一成立。
二：碳过量。设碳的质量为x，则x+（20-x）*16/（64+16）=4.4，解得x=0.5，即碳质量为0.5，氧化铜为19.5，显然讨论不成立。
故：参与反应的氧化铜质量为16g。

2.3克

减少的质量就是CO2质量，求得参与反应的O元素的质量为4.4g*32/44=3.2g.
然后就是求CuO的质量了，数值为
3.2g*（64+16）/16=16g
即参与反应的CuO的质量为16g