怎样比较NaCL 和 NaF溶液中 阴离子 的 大小？

你是说离子半径比较吧
比较电核数CL离子(18)>F离子(10) , CL离子>F离子

微粒半径大小的比较方法

1． 原子半径的大小比较，一般依据元素周期表判断。若是同周期的，从左到右，随着核电荷数的递增，半径逐渐减小；若是同主族的，从上到下，随着电子层数增多，半径依次增大。

2． 若几种微粒的核外电子排布相同，则核电荷数越多，半径越小。

3． 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径，因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层。

4． 同种金属元素形成的不同金属离子，其所带正电荷数越多（失电子越多），半径越小。

☆判断微粒半径大小的总原则是：

1． 电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；

2． 电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；

3． 电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）

4． 核外电子排布相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；

5． 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻，则一般难以直接定性判断其半径大小，需要查找有关数据才能判断。

NaCl和NaF溶液中阴离子分别是氯离子和氟离子。氯离子的半径大于氟离子，原因有二：1、氯离子位于氟离子下一个周期，本身就比氟离子大，2、氯离子比氟离子更容易失去电子。