用氢氧化钠制取氢氧化亚铁的实验步骤!

氢氧化亚铁是絮状白色不溶性碱，用可溶性亚铁盐跟可溶性碱作用而制得的。即：Fe2++2OH－=Fe (OH)2↓由于氢氧化亚铁极易被空气所氧化而生成灰绿色，最后变成红褐色。按化学课本第二册实验3-1的要求进行实验，开始就看不到白色絮状沉淀，实验效果欠佳。我将此实验作了改进并得到了较理想的实验效果。

在大试管里加入适量的还原铁粉（量不能多），再加入刚煮沸过冷却后的6ml硫酸溶液，微微加热，待反应2～3分钟后，投入1～2粒固体氢氧化钠，随着氢氧化钠的溶液，便能观察到白色沉淀的生成。此时，因还原铁粉和稀硫酸在继续反应，放出的氢气却抑制了空气与溶液面的接触，延缓了氢氧化亚铁的氧化过程，因此，白色氢氧化亚铁能维持较长时间而不改颜色。轻轻振荡试管，氢氧化亚铁则溶解在过量的硫酸中。再投入1～2粒固体氢氧化钠，白色氢氧化亚铁沉淀又重复出现。
首先在 硫酸亚铁 中加少量铁单质 （防氧化）
再加热除去 O2
再在硫酸亚铁表面盖一层 苯
把胶头滴管头插入液面以下
滴加热的 氢氧化钠
注：此过程不能搅拌，因为会把O2搅进去